Chọn D.

Gọi số mol SO2 là a; H2S là b

\(\Rightarrow a+b=\frac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

\(m_{hh}=64a+34b=0,03.27.2\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,02\\b=0,01\end{matrix}\right.\)

Gọi n là số e trao đổi của R

Bảo toàn e:

Quá trình cho e:

\(R\rightarrow R^{n+}+ne\)

Quá trình nhận e:

\(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)

\(S^{+6}+8e\rightarrow S^{-2}\)

Bảo toàn e:

\(n_R.n=2n_{SO2}+8n_{H2S}=0,02.2+0,01.8=0,12\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_R=\frac{0,12}{n}\)

\(\Rightarrow M_R=\frac{4,5}{\frac{0,12}{n}}=37,5n\)

Không tìm ra n thỏa mãn ra R bạn nhé nên kiểm tra lại đề !

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=a\left(mol\right)\\n_{H_2S}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow a+b=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(1\right)\)

Vì: d_X/H2 = 24,5 \(\Rightarrow64a+34b=4,9\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ⇒ a = b = 0,05 (mol)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Cu}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow65x+64y=12,9\left(3\right)\)

Các quá trình:

\(Zn^0\rightarrow Zn^{+2}+2e\)

x____________ 2x (mol)

\(Cu^0\rightarrow Cu^{+2}+2e\)

y____________ 2y (mol)

\(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)

_____0,1__0,05 (mol)

\(S^{+6}+8e\rightarrow S^{-2}\)

_____0,4__0,05 (mol)

Theo ĐLBT mol e, có: 2x + 2y = 0,1 + 0,4 ⇒ x + y = 0,25 (4)

Từ (3) và (4) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\\y=\end{matrix}\right.\)

Tới đây ra số âm, bạn xem lại đề nhé!

Câu 1

 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên

 tố H ta có:

n_HCl = 2n_H2 = 2.0,045 = 0,09 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

 ta có: m_A + m_HCl = m _muối + m_H2

=> m = m _muối + m_H2 – m_A = 4,575 + 0,045.2 – 0,09.36,5 = 1,38 (gam)

Câu 2

Do cho kim loại phản ứng với H₂SO₄ đặc và HNO₃ đặc nên khí sinh ra là SO₂ và NO₂.

Áp dụng phương pháp đường chéo ta có:

SO₂:     64                    4,5

                        50,5

NO₂:    46                    13,5

→nSO2=nNO2=4,513,5=13

Đặt số mol của Fe và M lần lượt là x và y (mol)

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với HCl:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

x                                  x   (mol)

M + nHCl → MCl_n + 0,5nH₂

y                                 0,5ny  (mol)

n_H2 = 0,045 => x + 0,5ny = 0,045 (1)

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với HNO₃ đặc và H₂SO₄ đặc:

Ta có các bán phản ứng oxi hóa – khử:

Fe → Fe³⁺ + 3e

x                   3x

M → Mⁿ⁺ + ne

y                   ny

S⁺⁶     +    2e → S⁺⁴ (SO₂)

0,021     0,042

N⁺⁵    +   1e  → N⁺⁴ (NO₂)

0,063    0,063

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x + ny = 0,042 + 0,063 hay 3x + ny = 0,105 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình sau:

Mặt khác: m_A = m_Fe + m_M => 1,38 = 0,015.56 + My => My = 0,54(4)

Từ (3) và (4) suy ra  M = 9n

Ta có bảng sau:

Vậy kim loại M là nhôm, kí hiệu là Al.

Đặt hoá trị của kim loại R là n (n ∈ N*)

\(n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(2R+2nH_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow R_2\left(SO_4\right)_n+nSO_2\uparrow+2nH_2O\)

            \(\dfrac{0,6}{n}\)<---------------------------------------------0,3

\(\rightarrow M_R=\dfrac{5,4}{\dfrac{0,6}{n}}=9n\left(g\text{/}mol\right)\)

Vì n hoá trị của R nên ta xét bảng

---> Vậy R là Al

Đáp án : B

. 2NaOH + SO₃ -> Na₂SO₃ + H₂O

=> m_muối = n_Na2SO3.126 = n_SO2.126 = 9,45g

Goi x la so mol cua SO2

Goi y la so mol cua H2S

x+ y=1,65

64x+ 34y=101,1

x=1,5        y=0,15

Bao toan electron

S⁺⁶ +2e--> S⁺⁴

         3          1,5

S⁺⁶ +8e --> S^-2

          1,2      0,15

M^o --> M⁺ⁿ + ne

4,2/n               4,2

M=37,8/4,2n=9n

n=1 M=9 loai

n=2 M= 18 loai

n=3 M=27 nhan

Vay M la nhom (Al)